如图，将边长为10的正三角形OAB放置于平面直角坐标系xOy

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如图，将边长为10的正三角形OAB放置于平面直角坐标系xOy中，C是AB边上的动点（不与端点A，B重合），作CD⊥OB于点D，若点C，D都在双曲线 $y = \frac{k}{x}$ 上 $（ k ＞ 0 ， x ＞ 0 ）$ ，则k的值为（　　）

A． $25 \sqrt{3}$ B． $18 \sqrt{3}$ C． $9 \sqrt{3}$ D．9

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按图①装置进行实验，若图②中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是

A．F表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应实际消耗H₂O的物质的量

C．E表示反应生成O₂的物质的量

D．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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下列各图所表示的反应是吸热反应的是

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向足量H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)＝BaSO₄(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol^－1

B．Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)＝BaSO₄(s)ΔH＝－18 kJ·mol^－1

C．Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)＝BaSO₄(s)ΔH＝－73 kJ·mol^－1

D．Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)＝BaSO₄(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol^－1

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