某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。
（2）写出所选试剂X、Y的化学式：X_______________，Y_____________。
（3）滤液B中含的阴离子有_____________(写离子符号)。
（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为______________。
（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：______________。
（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为_____________。（假设适量均为恰好反应）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________；
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用 解释。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 .
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。
（2）2min时，SO2的浓度为
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 族。某核素A含有8个质子、10个中子，A的核素符号是_____，原子结构示意图
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____；是 化合物（离子或共价）
现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，
熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
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