在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。
（2）2min时，SO2的浓度为
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O(g)和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出(假设每一步都充分反应或吸收)。请回答下列问题：
①通过计算确定该有机物化学式为 。
②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。
③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。
(已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的)
下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。
①
和
；②
和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
| 类别 |
同位素 |
同系物 |
同素异形体 |
同分异构体 |
| 组号 |
（1）回答下列问题：
① CH2=CH-CH=CH2 键线式__________；
②
的结构简式___________
③芳香烃萘
的分子式为
（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式(6分):
①2，2-二甲基-3-乙基己烷 ；
②CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ；
③
。
I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，除去SO2中的HCl的试剂是 。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。分离碘和CCl4的操作方法 。
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)
（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)
（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
| A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)
（4）常温下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用简要的文字明)。
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