甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为$CO$、$C{O}_2$和$H_2$）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①$CO\left(g\right)+2H_2\left(g\right)$$C{H}_{3}OH\left(g\right)$             $△H_1$

②$C{O}_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$C{H}_{3}OH\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)$    $△H_2$

③$C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$CO\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)$      $△H_3$

回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算$△H_1$＝$KJ/mol$，已知$△H_2$＝-58$KJ/mol$，则$△H_3$＝$KJ/mol$。
（2）反应①的化学平衡常数$K$的表达式为；图1中能正确反映平衡常数$K$随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成$n\left(H_2\right)/n(CO+C{O}_2)$＝2.60时，体系中的$CO$平衡转化率（$\alpha$）与温度和压强的关系如图2所示。$\alpha \left(CO\right)$值随温度升高而（填"增大"或"减小"），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。