酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，$Mn{O}_2$，$ZnC{l}_2$和$N{H}_{4}Cl$等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生$MnOOH$，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（$g$/100$g$水）

化合物	$Zn(OH{)}_2$	$Fe(OH{)}_2$	$Fe(OH{)}_3$
$Ksp$近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为               
（2）维持电流强度为0.5$A$，电池工作五分钟，理论上消耗$Zn$。（已经$F$＝96500$C/mol$）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有$ZnC{l}_2$和$N{H}_{4}Cl$，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是$Mn{O}_2$、和，欲从中得到较纯的$Mn{O}_2$，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制备$ZnS{O}_4·7H_{2}O$的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和$H_2{O}_2$溶解，铁变为，加碱调节至$pH$为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5$mol/L$时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至$pH$为时，锌开始沉淀（假定$Z{n}^{2+}$浓度为0.1$mol/L$）。若上述过程不加$H_2{O}_2$后果是，原因是。