氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N₂的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10 min内以NH₃表示的平均反应速率：_________________________。
②在10～20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是(  )

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加NH3物质的量

③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K₁＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH₃的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ______________________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂        K₁，(填“大于”、“小于”或“等于”)。