(10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 A的电子式为
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
的未成对电子数是 。
(6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l) ΔH＝a kJ·mol－1
②2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝kJ·mol－1
（2） 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。
（3）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放kJ的能量。
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
| A |
|||||||||||||||||
| M |
B |
D |
|||||||||||||||
| G |
H |
Q |
R |
||||||||||||||
| E |
|||||||||||||||||
（1）Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其MD2分子的结构式：
（4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程；
（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：；元素G、H的金属性强弱：
Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）平衡时，N的转化率为。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。
在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
（1）求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
（2）20℃时，若在同一容器中加入1molA、mol B和mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
64．0 |
50.7 |
42．9 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH0(填“＞”或“＜”)。
（2）1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝，B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数。
（3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少C的量B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围
（5）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
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