（本题有2小题，共16分，每空2分）
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是________。
②工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
④电流方向从________极流向________极。
（2）下图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是 。
②该反应的化学方程式为 。
③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为 。
（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。
（2）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228．8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0．60 mol，其分解率α1等于 ；
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的反应热ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ；
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝－113．0 kJ/mol
则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ kJ/mol。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式 ．
饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
| 阳离子 |
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
| 阴离子 |
SO42－ HCO3- NO3- OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B： ；D： 。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式： 、 。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。
工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 、 。
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g） △H＝+532．36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g） △H＝+473．63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ，其理由是 。
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