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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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本题为《化学反应原理(选修4)》模块选做题,每空2分,共20分。
(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是(  )
A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g)   ΔH =+285.8  kJ/mol
B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l)   ΔH =-285.8  kJ/mol
C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l)   ΔH =+285.8  kJ/mol
D.H2  +1/2 O2 =H2O       ΔH =-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是       (填“氢气”或“氧气”)。
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后,升高温度则反应速率         (填“增大”或“减小”);平衡将向          (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(2)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。请回答下列问题:
①该电池的负极材料是        ;电池工作时,阳离子向          (填“正极”或“负极”)移动;
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原氧化锌来制取,该反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑,此法属          (填选项字母代号)。
A.电解法      B.热还原法       C.热分解法
(3)今有常温下两种溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液     (B)0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH          7(填“>”、“<”或“=”);
②溶液(B)呈          性(填“酸”、“碱”或“中”),升高温度可以       (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。

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本题为《化学反应原理(选修4)》模块选做题,每空2分,共20