【化学—选修3：物质结构与性质】已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：
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IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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⑥ |
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⑦ |
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| 3 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
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⑨ |
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（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）
Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：
（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ；
（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是 ；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）
（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为 。
按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2 H2O2 NH4Cl N2H4
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为 。
（2）C3-的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化，CB3分子的VSEPR模型为 。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何 ，为什么具有这样的溶解性 。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离 。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)
叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是 ，第一电离能最小的元素是 。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为 。
（3）与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为 。
（4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。
（5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是
（6）安全气囊的设计原理为
①氮分子中δ键和π键数目之比为 。
②铁晶体中存在的化学键类型为 。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
(用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。
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