MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）在第①步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生CO2气体的的方程式是 ；
（2）写出步骤②中所发生的离子方程式 ；
（3）如果蒸发得到的固体中，只含NaClO3和NaCl,为得到比较纯的NaClO3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系，
。
其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的NaClO3溶液。
（4）工业上也常用石墨做电极，电解酸化的MnSO4溶液来制MnO2,则阳极上所发生的离子方程式 。
（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH= 
Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30．前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为 。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
A．2υ正(NO)=υ逆(N2)
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）
33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；
34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。
（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O 
□NaClO3+ □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
(本题共12分)
某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： 
49．A→B的反应类型是________，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是____________；
50．H中除了羰基(
)外，含有的官能团名称是_______________；
51．E→ F的化学方程式是__________________________________；
52．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是_______________；
53．下列说法正确的是
| A．D和F中均属于炔烃类物质 |
| B．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 |
| C．1mol G完全燃烧生成7mol H2O |
| D．H能发生加成、取代反应 |
(本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
45．A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。
46．试剂C可选用下列中的_____________。
| A．溴水 | B．银氨溶液 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．新制Cu(OH)2悬浊液 |
47．
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48．E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。
（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：
28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。
29．工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。
30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液
B．Fe2O3
C．浓硫酸
D．NaOH溶液
E．Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ
31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强
32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。
33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
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