已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
| A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋） |
C．b、d点表示的溶液中 相等 |
| D．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
相关试题
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.lmol·L-1 HF溶液中pH＝l |
| B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中没有沉淀产生 |
| D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小 |
| C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－ |
| B．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－ |
| C．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| D．c(H+)="0.10" mol·L－1的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+ |
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
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