已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
| A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min) |
| C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2 |
相关试题
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
| A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH | B．Na(s)＋ Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 |
| C．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH2 | D．Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH3 |
以下表述不符合元素周期律的是
| A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 |
| B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ |
| D．还原性：HI＞HBr＞HCl |
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
| A．放电时K＋移向负极 |
| B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋ |
| C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ |
| D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
| A．金属镁的熔点高于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 |
| C．金属镁的硬度小于金属钙 |
| D．金属铝的硬度大于金属钠 |
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