已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×104，溶度积常

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.lmol·L^-1 HF溶液中pH＝l

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaC1₂反应产生沉淀

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相关试题

【原创】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在弱碱性溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

B．

的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^-

C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、NO₃^－、Cl^－

D．在苯酚溶液中：Fe³^＋、NH₄^＋、Br^－、SO₄²^－

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【原创】下列说法正确的是

A．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

B．乙醇和丙三醇都含有羟基，二者互为同系物

C．可用食醋除去热水壶内壁的水垢

D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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【改编】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质常用于半导体，下列判断正确的是

A．含X元素的盐溶液一定显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜Z

C．Z的最高价氧化物常用作干燥剂，但不能干燥氨气

D．五种元素中只有一种金属元素

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO₃)₂样品已氧化变质
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡静置	溶液分层，下层呈紫色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	分别向0.1 mol·L^－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

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【改编】常温下，向100 mL 0．01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

A．HA一定为一元强酸

B．若x＞50，则MOH为一元弱碱

C．N点溶液中：c(A^-)＝c(M⁺)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

D．若K点对应的溶液的pH＝12，则K点溶液中水的电离程度大于0．01 mol·L^-1HA溶液中水的电离程度

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