实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(a—Fe2O3)的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液
（2）实验室欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；
（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2
①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。
②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为__________。
③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。
若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度a甲________(填“>”“=”或“<”)a乙。
若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。
下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
| 元素编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 原子半径（nm） |
0.075 |
0.110 |
0.152 |
0.071 |
0.186 |
0.099 |
| 最高价态 |
+5 |
+5 |
+1 |
0 |
+1 |
+7 |
| 最低价态 |
﹣3 |
﹣3 |
0 |
﹣1 |
0 |
﹣1 |
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ ．
（2）元素④在周期表中的位置是 ．
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 、 ，其中都含有的化学键是 ．
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 ．
(一)实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。
（2）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
中和热△H |
|||
| t1 |
t2 |
||||
| ① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
|
| ② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表。△H=
（3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝ kJ·mol－1
（2）已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJ·mol－1；
现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为 、 ；体积分别是 L、 L。（假设HNO3只被还原为NO）
A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
| 元素 |
原子结构或性质 |
| A |
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B |
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C |
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D |
地壳中含量最多的元素 |
| E |
与D同主族 |
| F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ；外电路中电子从 电极流向 电极 。
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________；
（2）该微粒的符号为X3－，则这种微粒的单质的电子式为___________；
（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式___________________________________；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：________________________________；
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：__________；
（6）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：______________________.
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