常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
元素Y第一电离能大于X的原因是 ；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式 ；
②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中
键数目为 ；
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，在干燥空气中稳定，但在湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵、59℃时分解为氨及二氧化碳、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是___________ __________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________________ _。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。 为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；
②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态（填气态或非气态）。
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。
（1）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s) 
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) 
Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_ 。
（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3; <0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 
（3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处
气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是 ，推断的依据是 和 。
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