A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式 ；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
说明：O摄氏度=273K
对于反应2SO2+O2
2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
降低温度 |
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| ② |
压缩体积 |
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| ③ |
增大氧气的浓度 |
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| ④ |
使用催化剂 |
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欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质：AlCl3易升华
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请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。
仪器编号 、 、 、 、 、 ④
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
（3）以上连接装置中最后连接④的作用是
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）、写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。
苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定影响，其规律是：
①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。
②可以把原有取代基分成两类：第一类如：―OH，―X(Cl，Br)，
，—R等，可使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位；第二类如—NO2、—SO3H、—CHO等，可使新导入的取代基进入苯环的间位。当第一类和第二类同时存在时，以第一类为准。
（1）请写出图中第②步反应的化学方程式及C的结构简式。
②的化学方程式是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）写出同分异构体D，E的结构简式：D ；E 。
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