氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：
CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| |
2min |
4min |
6min |
8min |
… |
| CO |
0.07 |
0.06 |
0.06 |
0.05 |
… |
| H2 |
x |
0.12 |
0.12 |
0.20 |
… |
| CH3OH |
0.03 |
0.04 |
0.04 |
0.05 |
… |
①x= 。
②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为： （不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 。
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态 。（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。
常温下，有下列7种溶液：A.Na2CO3 B.CH3COONa C.AlCl3
D.CH3COOH E.NaHCO3 F.NaOH G.HCl。
请回答有关问题：
（1）A溶液显碱性的离子方程式是： ；
（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；
（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是 。
（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是： 。（填“A、B或F”）
目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：
2H2＋O2
2H2O，试回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18g H2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。
| A．1mol | B．1mol/L | C．1g/mol | D．18ml |
(6分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；
③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。
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