工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
| |
Fe3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀pH |
2.1 |
4.7 |
4.3 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
6.7 |
a |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH范围为： ～ ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号）
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝ mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）
（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为
。
现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
②计算出产品纯度为 （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为 ；
②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×106J,一个电子的电量=1．6×10－19C)。
(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32- HSO3－ B．HCO3－ HSO3－
C．SO32- HCO3－ D．H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO3²﹣):n(HSO3﹣) |
91 ：9 |
1 ：1 |
1 ：91 |
| pH |
8．2 |
7．2 |
6．2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:
① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克．
如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B2)
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体 b、适当升高温度
c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 |
有关性质或结构信息 |
| A |
雷雨天大气中会有A的一种单质生成 |
| B |
B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C |
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） |
| D |
D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 |
| E |
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
| F |
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为 ， 。
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的 （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。
③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因 。
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