现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
（1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 ；
（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为 ；（填化学式）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。
| A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl— |
| B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl— |
| C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl— |
| D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl— |
(10分)将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回
答下列问题：
（1）写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式：
_______________________________________。
（2）已知 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
（3）血液中含乙醇 0.1 ％会使视觉敏感度降到 32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO3被还原为硫酸铬 [Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式____________________________________。
（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：
①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是___________________________，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式：___________________________________。
②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加
热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是_______________________________________________________。
(8分) 中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系，其中反应条件已省略。请按要求填空：
（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为_______________________。
（2）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是________________________。
（4）若
A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气
恰好使C气体完全转化为B，则V=________。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成
PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H
2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。
=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
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