已知下列反应的焓变(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1="-870.3kJ/mol " (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=
100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1 mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1,NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示,(1)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。(2)根据甲图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1= =0.36mol.L-1.S-1若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡的常数是k2,则k1 k2(填“>”、“<”或“=”)。(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件可能是 。A.降低温度 B.通入氦气使其压强增大 C.又往容器中充入N2O4 D.增加容器体积(4)乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。A.平衡状态 B.朝正反应方向移动 C.朝逆反应方向移动 D.无法判断(5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=" +67.2" kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -534.7" kJ·mol-1 N2O4(g) 2NO2(g) △H=" +57.0" kJ·mol-1 则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= kJ·mol-1
化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分.化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成:已知、(1)反应①的类型 (2)化合物Ι的分子式 (3)①A的结构简式 。②1molV最多消耗NaOH 。1mol肉桂酸最多消耗H2 mol(4)化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该反应的化学方程式是 。(5)关于Ⅴ的说法正确的是( )
(6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式 ,满足一下两个条件:①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)。a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是 。
下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 , C与X反应的离子方程式为 。(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 。①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为 。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是 。(2)下列说法正确的是 。a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半径:O<C<Si<Alc.稳定性:H2O>CH4>SiH4d.离子半径:O2-<Al3+(3)该矿石的组成是 ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。(4)该矿石和1 mol L-1HNO3反应的离子方程式 。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是 ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L-1 HNO3的体积为 L。