元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为 ，X与最近的Y之间的距离为
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
（3）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
(g)，
。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。 
（1）X的结构式是 。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是 
。
（3
）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。
amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.
①当a/b<1/2时，剩余固体为 ，排出气体为
②当a/b＝1/2，剩余固体为 ，排出气体为
③当1/2<a/b<1,剩余固体为 ，排出气体为
④当a/b=1时,
剩余固体为 
，排出气体为
⑤当a/b＞1时
,剩余固体为 ，排出气体为
一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O2体积是 。 （2）化合物XY2的摩尔质量是 。
（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为
和 。（写元素符号）。
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试回答：
（1）固体A属于 化合物，它的电子式为 。
（2）A溶于水后溶液呈碱性，其原因是（用化学方程式表示） 。
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出单质气体，请写出这两个反应的化学方程式
回答下列问题：
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