铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为。
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
A、甲醇在（正或负）极上发生反应，电极反应式为。
B、电池反应的离子方程式：。
填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为。
（2）B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式 为 。
（3）氯代烃C的分子式为C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为（不考虑顺反异构）。
（4）写出由1,2—二溴乙烷制取乙炔的总化学反应方程式__________________________。
除去下列物质中含有的少量杂质,请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
试剂：
| A．溴水 |
| B．NaOH溶液 |
| C．CaO |
| D．酸性KMnO4溶液 |
E．饱和Na2CO3溶液
操作方法:
a．蒸馏
b．分液
c．洗气
d．过滤
e．干馏
f．分馏
g．裂化
| 组别 |
物质 |
杂质 |
试剂 |
操作方法 |
| 1 |
乙烷 |
乙烯 |
||
| 2 |
溴苯 |
溴 |
||
| 3 |
乙酸乙酯 |
乙酸 |
||
| 4 |
乙醇 |
水 |
||
| 5 |
将重油转化为汽油 |
|||
| 6 |
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 |
含碳物质具有许多优良性质。
（一）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
（1）下列说法中，正确的是。
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯只含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚（H3C—O—CH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇（填“高”或“低”），原因是。
②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是。
（二）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
（3）已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为 145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。
（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ；
（2）基态N原子的轨道表示式为，BN中B元素的化合价为；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
（5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式，其二氯代物有种。
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