(6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式 _______。
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式。
(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
2.0 |
1.0 |
0.8 |
0.7 |
0.7 |
0.7 |
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
（1）生成D的反应速率。
（2）B的平衡浓度为。
（3）A的转化率为。
（4）该温度下的平衡常数K＝。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率。(填“增大”或“减小”或“不变”)
某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是。
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是。
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
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