拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__ kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。
有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液
白色沉淀；②将①所得溶液
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液
中加BaCl2溶液不产生沉淀。④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。
（
有以下几种物质
| A．氯化钠 | B．硫酸(H2SO4) | C．醋酸(CH3COOH) | D．氯化银 E、酒精 F、蔗糖 |
G、氨气 H、二氧化硫 I、铜 J、硫酸钡 K、硝酸钠溶液 L、氢氧化铜
M、食盐水 N、石墨
请填空回答(填序号)。
(1)以上物质中能导电的是；
(2)以上物质中属于电解质的是；
(3)以上物质中属于非电解质的是;
（4）以上物质中既不属于电解质又不属于非电解质的是.
（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+ 3 H2（g）
2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝．
Ⅱ．这时反应向进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
（每空2分共10分）
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若增大压强，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。
粤公网安备 44130202000953号