甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为、
和
）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算＝
，已知
＝-58
，则
＝
。
（2）反应①的化学平衡常数的表达式为；图1中能正确反映平衡常数
随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成＝2.60时，体系中的
平衡转化率（
）与温度和压强的关系如图2所示。
值随温度升高而（填"增大"或"减小"），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）在元素周期表的位置是。
（2）比较、
常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较
、
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
（4）已知1e的单质在足量
中燃烧，恢复至室温，放出255.5
热量，写出该反应的热化学方程式：。
（5）上述元素可组成盐：
,向盛有10
1
溶液的烧杯中滴加1
溶液，沉淀物质的量随
溶液体积变化示意图如下：
①离子浓度由大到小的顺序是：。
②写出m点反应的离子方程式。
③若溶液改加20
1.2
溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
。
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。
（4）溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。
）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
1．将4.00 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100
的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00
。
甲醛水溶液的浓度为。
2．上述滴定中，若滴定管规格为50，甲醛水溶液取样不能超过
。
3．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
+
→
+
+
→
+
已知
能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为；如果
过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为 。
4．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
+
+
↓ +
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为：、。
29．精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填"a"、"b"、"c"或"d"）。
30．可以和草酸（
）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂
，还生成
和
等物质。
写出该反应的化学方程式。
31．室温下，0.1 mol/L 溶液的pH0.1 mol/L
溶液的pH（选填"大于"、"小于"或"等于"）。浓度均为0.1 mol/L 的
和
的混合溶液中，
、
、
、
浓度从大到小的顺序为。
已知： Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
Ki1=2.95×10-8
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
粤公网安备 44130202000953号