无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空。
（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是 。
（2）C组物质与水反应的离子方程式为 。
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。
利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．
在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________，
属于电解质的是__________，能导电的是__________．
下图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式 。
②在X电极附近观察到的现象是 。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3．2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式 ，此时直流电源已输出 mol电子。
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是 ，电极反应式 。
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11．2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 。
A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
| |
相对密度(20℃) |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
| A |
0．7137 |
-116．6°C |
34．5°C |
不溶于水 |
| B |
0．7893 |
-117．3°C |
78．5°C |
与水以任意比混溶 |
（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________方法即可得到B。
A．蒸馏 B．重结晶 C．萃取 D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3︰2︰1。则B的结构简式为__________。
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_________________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14．4g和26．4g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。
（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
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