烃A在一定条件下可以按下图进行转化：
已知D为
，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。据此作答：
（1）框图中属于取代反应的是_________（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_________。
（2）A的结构简式是_________________；G1的结构简式是____________________。
（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：____________________
(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的
酸性溶液滴加
溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①（）
( )
=( )
( )
( )
( )
②
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式.
（2）根据①②反应写出还原性粒子
由强到弱的顺序.
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的
溶液的体积为.
（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象.
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250
，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为
和
，且
试回答下列问题
（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：.
（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：.
（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：.
(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu2+的电子排布式为。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是；与CO互为等电子体的分子､离子分别是､。
(15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是，
反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是､；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
(15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K=。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率(填“增大”､“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率(填“大于”､“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是(填字母)。
（4）该反应的ΔS(填“>”､“<”或“=”)0。在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线
(14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2､碳粉､氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O
③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成分为(填物质名称)。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为(填化学式)。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：。
（5）电解过程中阴极反应式，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式。
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3､负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
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