ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
铁是人类使用最广泛的金属。
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；
2Fe+3CO
，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol 
，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
（2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。
甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙
丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。
甲乙的离子方程式是______________________________。
将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：
| A．脱水性； | B．强酸性； | C．二元酸； | D．强氧化性 E. 吸水性 |
（1）将胆矾放入装有浓
的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
（2）NaOH与反应，可生成
和
这两种盐
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓变黑
（4）在稀HNO
中放入铝片就产生NO
（5）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由。
（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
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