高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.5 |
6.5 |
| 沉淀完全的pH |
3.7 |
9.7 |
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）步骤④的操作是 、 。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
（1）此时A的浓度为 ，反应开始前容器中A、B的物质的量为 ；
（2） B的平均反应速率为 ；
（3）x= 。
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图__________。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
|
|
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① |
|
② |
|
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
|
⑦ |
⑧ |
| 四 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵在这些元素中，地壳中含量最多的金属元素是
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是
⑸写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
⑹ 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
(4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同系物的是 ，互为同素异形体的是 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D2O与T2O； ③
和
④CH4和CH3CH2CH3； ⑤葡萄糖与果糖； ⑥16O和18O
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