将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:(1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ;(2) B的平均反应速率为 ;(3)x= 。
请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池,画出装置图
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的元素是 , 可用于制半导体材料的元素是_______(2)C元素在元素周期表中的位置是 周期 族。(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是 .(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。(7)B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为 (8)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式_________________。
加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。②实验时放出气体的总体积是 mL。③放出1/3气体所需时间为 min。④反应放出3/4气体所需时间约为 min。⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。⑥解释反应速率变化的原因 。⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。(请保留两位有效数字)
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 (4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体,稀释时能放出大量热;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同,现进行如下实验:①A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟;②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀生成;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶解。根据上述实验信息,请回答下列问题:⑴ 能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式) ⑵ 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法