将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:(1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ;(2) B的平均反应速率为 ;(3)x= 。
已知:核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z;X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题: (1)X的价电子排布式为,Y的轨道表示式为。 (2)ZX2的分子构型为,YX2的电子式为。 (3)Y与Z形成的化合物中化学键是______键(填“极性”或“非极性”,下同),该分子属于__________分子。 (4)X的最简单氢化物中键角为,Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题:
(1)请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式; (2)比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性(写化学式); (3)b2a4分子的结构式是,该分子中存在的σ键与π键的个数比为; (4)c、d两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号),其原因是; (5)已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键,则生成的含有配位键的离子的结构简式为(标出配位键)。
(1)按要求填空:电负性最大的元素符号 ______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。 (2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空) 其中只含有非极性键的是;只含有极性键的是;只含有离子键的是;既含有非极性键又含有极性键的是;含有非极性键的离子化合物是。 (3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中学过的化学知识,回答下列问题:
(1)碘酸钾属于哪类物质?(填:“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”) (2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时 (3)我国规定,食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾g。(列式表示,不必计算出最后的数值)
已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。 (1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。 (2)本题中涉及种核素,种元素。 (3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有个电子,个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是g。