CrCl3是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性
条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如图。
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
如何用简单方法判断其已洗涤干净
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
（3）用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为： 
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C7H14O3）。
用正丙醇处理尾气的化学方程式为
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.4000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
③样品中无水三氯化铬的质量分数为
上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克为的路线如图所示：
请回答：
（1）原料X是____（选填序号字母），其核磁共振氢谱有____个峰，峰面积之比为 。
（2）反应②的条件是____；反应⑧的反应类型是____；
（3）C有多种同分异构体，其中分子中含有
结构的同分异构体有 种，请写出其中任意两种的结构简式____、____。D中官能团的名称 。
（4）写出⑦的化学方程式 。
有E、Q、T、x、z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，X为周期表中前四周期电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物，HEQ分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个σ键。
（2）与分子式为ET互为等电子体的离子是 （写出一种即可）。基态Z原子的核外电子排布式____。
（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 （写两种）。
（4）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为 。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为 。
（5）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ；②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为 。
为减少CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。最近科掌家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）请写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）若在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定条件下发生上述反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)= ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有 。
（4）某同学用测定法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
吸收CO2最合适的试剂是____ （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定____。
（5）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。
（6）常温下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_ ___。
下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G是淡黄色固体，F为棕黄色溶液，①是实验室制取丙的反应之一，各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
（1）写出A的电子式 、B的化学式 、甲在周期表中位置是 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式 。
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个
（5）物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相间，X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质，反应的离子方程式是____。
已知：
A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)
A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。
（1）A的结构简式是________________。
（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是________ (填序号)
a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应
（3）
等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是________________
（4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：__________________________________
（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式： __
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体；
④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰。
（6）写出利
用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：
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