科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：
| a |
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d |
e |
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| b |
c |
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f |
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g |
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（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的 。
A、c和f B、b和g C、d和g D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg4
(18分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
（1）D元素在周期表中的位置 ，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式: ，反应物的电子式是 。其所含化学键为 。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是: 。
①两元素组成的化合物中D元素为正价 ②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有18个电子,乙含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为: 。
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式(已知此反应生成1 mol H2O 时放出的热量为57.3 kJ): 。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则M极是该电池的
极;N极的电极反应式为: 。
(9分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）
| 阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 |
OH－ Cl－   HCO3－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。
（1）据此推断：A ；B ；C ；D ；E 。（写化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式。
①过量的B溶液与C溶液： 。
②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是 ；
写出Y电极的电极反应式 。
（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是 ；
写出X电极的电极反应式 。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2．16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。
请按要求填空：
I．现有：①
、② O2与O3、③ 正丁烷与异丁烷、④ 金刚石与石墨、⑤ 冰与水、⑥ 乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是( )；（2）互为同素异形体的是 ( )；（3）互为同分异构体的是( )；（4）属于同一化合物的是 ( )
II．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是( ),
（2）以上物质中属于电解质的是( ),
（3）以上物质中属于非电解质的是( ),
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是( )。
(8分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是_____________________________。
（2） 化合物Y2X2的电子式为________；它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________。
（4）化合物A2X和A2S中,沸点较高的是 (填化学式)
（5）常温常压下,由A,B,X三种元素组成一种常见的液态燃料甲.现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应,生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体,同时放出68.35KJ的热量,该反应的热化学方程式为
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