多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键就是达到元素原子稳定存在形式的唯一目的。那么，请回答：
（1）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O。
你的解释是 。
（2）稀有气体分子中为什么不存在化学键？
你的解释是 。
有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：
回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 (2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮分子的数目为。
（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气
体时，质量为 g。
（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
则此氧化物的摩尔质量是，R的相对原子质量是。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：A，B，C，D。
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
。（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是
。
（共12分）下图中A～J分别代表代表相关反应的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式.
（2）写出反应①②的化学方程式：
①，
②。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）J与F反应的化学方程式：。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移的电子数为mol。
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
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