多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键就是达到元素原子稳定存在形式的唯一目的。那么，请回答：
（1）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O。
你的解释是 。
（2）稀有气体分子中为什么不存在化学键？
你的解释是 。
铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位________（填字母）。
（2）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。则该反应的平衡常数表达式为K=____________；t℃时，反应达到平衡时n(CO):n(CO2) =_______；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)、xmol CO，发生反应，当反应达到平衡时FeO(s)的转化率为50%，则x=________。
（3）高铁酸钾是一种高效、多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，有关
反应原理为：
3NaClO+2Fe(NO3)3+l0NaOH=2Na2FeO4 ↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中，反应进行的适宜温度为_________℃；此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是____________。
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有__________________（答出2条即可）。
下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。
（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表________区。
（2）元素①原子的价电子数是________。元素⑨在元素周期表的第4周期第_______族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是________（用所对应的元素符号表示。下同）元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______________。
（4）元素性质周期性变化的实质是元素原子______________的周期性变化。元素⑩的单质可能具有的性质是___________（填字母）。
a．能导电导热
b．能与稀盐酸反应生成氢气
c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__________（填化学式）。在元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为________________。
A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为____________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________。
（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式__________。过去常用硫酸处理BaO2来制备A2C2，写出该反应的离子方程式_______________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式__________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；
（2）8 g CH4中约含有个分子、含有mol电子，在标准状况下所占的体积约为L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。
（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S2O32—有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82—＋2I－＝2SO42—＋I2①、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—②。S2O82—、S4O62—、I2氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO3—>I－，氧化性为IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。
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