(12分)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H="1360" kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H="-1200" kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为
。
（2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应， 10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO |
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。
已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。
完成下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
（3）B跟E反应的离子方程式是_____________。
现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有_____________阳离子，为_____________mol，一定没有_____________阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有_____________，与反应前加入铁粉质量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。
金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为是_________________。
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中_____________________元素被氧化，转移电子总数为__________________________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。
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