(已知双曲线的中心在坐标原点,焦点在轴上,A是右顶点,B是虚轴的上端点,F是左焦点,当BF⊥AB时,此类双曲线称为“黄金双曲线”,其离心率为,类比“黄金双曲线”,推算出“黄金椭圆”(如图)的离心率=_________;
(14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体,B的单质有多种同素异形体,其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。(1) B的原子结构示意图为_________;E在元素周期表中的位置________。(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略):①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________;其化学反应方程式为________; W的晶体类型为________;将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W,则该反应的离子方程式为________________________。②上述合成X的反应处于平衡状态时,气体X的浓度为C(X)(如图)。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式,至少2种)。
以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题:(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_________________________, (3)反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________________________________________________________________。(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=38.8 kJ·mol-1C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH3=282.8 kJ·mol-1反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
下表为元素周期表的一部分,A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用,Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。(1)请回答下列问题:①写出G-的结构示意图:________。②元素L在周期表中的位置:________。③元素Q的单质为红色,写出单质Q在空气中生锈的化学方程式:_______________。(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6-n]m(其中m、n为正整数,n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6-n]m,设计的生产流程如下:①选用的试剂X应为________。②下列关于[DL(EA)nG6-n]m的说法正确的是________(填序号)。A.该物质中L元素的化合价为+2B.该物质在熔融态不导电C.该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在D.该物质溶于水能电离出(EA)离子,是一种碱③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时,发生反应的离子方程式:_______________。
元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体。(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且A属于碱,B属于盐,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,则化合物A的化学式为 ,B的化学式是 。(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是 (填字母代号)。A.+99.7kJ·mol-1 B.+29.7 kJ·mol-1C.-20.6 kJ·mol-1 D.-241.8 kJ·mol-1(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题:(1) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ;(2)图中ΔH= kJ/mol;(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ; ;(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)= mol/(L·min)、v(SO3)= mol/(L·min);(5)已知S (s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH 。