铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有 会影响测定结果。
（3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液
| 实验操作 |
实验现象与结论 |
| 取适量溶液B于试管中，滴加 ，振荡 ，放置一段时间后，观察现象。 |
若溶液 ，则溶液B中含Cl2； 若溶液 ，则溶液B中不含Cl2。 |
方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（4）干燥管C的作用是 。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。
是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备•5
反应原理：+
实验步骤：
①称取15加入圆底烧瓶中，再加入80
蒸馏水。另取5
研细的硫粉，用3
乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出•5
，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度
准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000
碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2+
=
+2
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设•5
相对分子质量为
）。
III.的应用
（7）还原性较强，在溶液中易被
氧化成
，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（）。
I．[查阅资料]
（1）是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与
溶液混合无沉淀生成。
（2）向和
混合液中通入
可制得
，所得产品中常含有少量
,
。
（3）易被氧化；
难溶于水，可溶于稀
。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀 B．
溶液 C．饱和
溶液
（2）先向中烧瓶加入
和
混合溶液，再向
中烧瓶滴加浓
。
（3）待和
完全消耗后，结束反应。过滤
中混合液，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有和
，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀
、稀
、稀
、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含
和
。
（2）为减少装置中生成的
的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是。
（3）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为、
]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是、。
(5)乙烷和氯气反应可制得，
加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
工业上用重铬酸钠（）结晶后的母液（含少量杂质
）生产重铬酸钾（
），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由生产
的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量
的原因是．
（2）向母液中加碱液调
的目的是 ．
（3）固体主要为（填化学式），固体
主要为（填化学式）．
（4）用热水洗涤固体，回收的洗涤液转移到母液（填"Ⅰ""Ⅱ"或"Ⅲ"）中，既能提高产率又可使能耗最低．
工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶中发生反应如下：
（I）
（II）
（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置
的作用是。装置
中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶中
和
恰好完全反应，则烧瓶
中
和
物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和
溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶
，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶
中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶
，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出
，其中可能含有
、
等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在
，简要说明实验操作，现象和结论：。
已知遇酸易分解：
↓
↑
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、
溶液
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