下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。
（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3·10H2O），你认为是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）被加热试管中盛放的是乙醇和 、 （3
分），制取乙酸乙酯的化学方程式为： 。
（2）浓硫酸的作用是 和吸水剂；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 
。
（4）装置中通蒸汽的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面之上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 
3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：
（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是 。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是 。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是 。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是 。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
| 实验序号 |
溶液pH |
亚硫酸钠与水的质量比 |
反应温度 |
硫粉质量 |
亚硫酸钠转化率 |
| 1 |
10 |
1．5：1 |
100 |
18 |
80．7% |
| 2 |
a |
1．1：1 |
100 |
18 |
94．6% |
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________ ___。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称① 写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
| A．酒精、四氯化碳 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油、醋酸 | D．汽油、甘油 |
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________________________________________________________。
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有 性质
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只生成CuSO3一种沉淀；
乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为同时生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
I（1）写出Na2CO3溶液水解的离
子方程式 ；
（2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为： （填操作名称）、干燥。
Ⅱ．请用右图所示装髓，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为 → →
→
。
（2）装置C中装有试剂的名称是 。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）装置c中碱石灰的作用是
（2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：
。
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO3岛的质量分数为 ×100％。
某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
用冰醋酸配制250 mol·L－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。
（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） |
20.04 |
20.00 |
18.80 |
19.96 |
则
该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留四位有效数字）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol·L－1 ） |
0.001 |
0.01 |
0.02 |
0.1 |
0.2 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将 。（填增大、减小或不变）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案： 。
粤公网安备 44130202000953号