许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝ ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _（结果保留三位有效数字）。
（共6分）瑞典皇家
科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：
2Fe2O3 +C 
＝4FeO +CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为_________ g。
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是 （填序号）
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与氢氧钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗 mol单质溴。
（4）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：
（5）已知：
有机物C9H8O发生如下反应：
则C9H8O的结构简式为 。
（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的
H="_____________" kJ·mol-1。（3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度__________ mol·L-1。（说明：溶液的体积可以直接相加）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移 摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移 （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是 。
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