某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
由两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，若从H（平均氢原子数）分析，混合气体中必有________________；若从C（平均碳原子数）分析，另一种烃的碳原子数必为_______________________。所以混合气体可能组成为：（1）
_______________________与_______________________，其体积比为
_______________________；（2）________________与_______________________，其体积比为________________。
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L
(1）今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。
航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H2+O2====2H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2====4H++4e-，则其正极反应可表示为_____________________，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-====4OH-，则其负极反应可表示为______________________________。
4CO2+4e-
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