[江西]2013-2014学年江西省新余市高二上学期期末考试化学试卷

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O₂(g)＝ ZnO(s) △H₁；Hg(l) + 1/2 O₂(g)＝HgO(s) △H₂；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若要使c(CO₃^2－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

在密闭容器中充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定条件下建立如下平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

水是一种极弱的电解质，在室温下，K_W＝1×10^－14，则此时水的电离百分数为：

20 ℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L^－1，已知其电离方程式为H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2－，若要使该溶液H⁺及S^2－浓度都减小，可采取的措施是       

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^－6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^－11）、AgCl（K_sp=1.56×10^－10）三种物质中，下列说法正确的是

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－ 2CO₃^2－ + 6H₂O，则下列说法正确的是

pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

鉴别CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和氧化剂N₂O₄，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N₂O₄气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式：                                             ；
（2）已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g气态肼与足量N₂O₄气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是                        ；
（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：                                 ，正极反应式为：                                  ；
（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：                。

（1）按系统命名法为下列有机物命名
   
①                                  ，②                                   ；
（2）根据名称写出有机物结构简式
2,5-二甲基-4-乙基庚烷                             ；
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式：                                 ；
（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值）， 则第一种有机物的结构简式为                        ，第二种有机物的分子式为                        。

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                                ；
（2）KIO₃也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极                           ，阳极                                  。

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：
（1）图中甲为           滴定管，乙为             滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；

（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用           做指示剂，滴定终点的判断依据是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果           （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果          ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

根据可逆反应：＋2I^－＋2H^＋＋I₂＋H₂O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A烧杯中装有I₂和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C₁、C₂棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之                                                                          ；
（2）操作①过程中，C₁棒上发生的电极反应式为：                                ，操作②过程中C₂棒上发生的电极反应式为：                                。

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO₄)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10。向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba^2＋)＝                        ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂         b．NH₄HSO₄      c．(NH₄)₂SO₄        d．(NH₄)₂SO₃
其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂。
①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
②样品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^－＋S₄O₆^2-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K₂S₂O₈的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。