如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：
| 实验操作 |
时间/min |
电子天平的读数/g |
| 烧杯＋NaOH溶液 |
0 |
120 |
| 烧杯＋NaOH溶液＋样品 |
0 |
135 |
| 1 |
134.5 |
|
| 2 |
134.1 |
|
| 3 |
133.8 |
|
| 4 |
133.8 |
（1）反应中生成气体的质量 g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)
选做[化学—一选修2：化学与技术](15分) 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。
（2）接触室中发生如下反应：2 SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＝一196．6 kJ·mol-1某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是 。
a．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
b．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
c．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
d．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
（3）已知：SO3(g)+H2O（1）＝H2SO4（1） ΔH＝一130．3 kJ·mol-1。当有6．72×104L(已折算为标准状况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为 (保留两位有效数字)。
（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 (选填序号字母)。
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98．3％浓硫酸的原因是 。
（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Fe3++H2O十Cr3+(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为 。
②接触室所得气体中SO2的体积分数为 。
(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为 。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是 。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝ 。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。
| A．气体体积不再变化，则已平衡 |
| B．气体密度不再变化，尚未平衡 |
| C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 |
| D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3 |
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 (任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为 。
（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
(14分)A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M→X＋Y＋Z，乙＋M→Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：
（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散)。
（2）若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式 。
（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为 ；取0．2mol/L的NaOH溶液与0．1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka＝ (提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)。
（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式 ，氧化剂和还原剂的质量比为 。
(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示
（1）在通常状况下， 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为 。
（2）CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨Ⅰ上电极反应式为 。
（3）用CO2生产甲醇燃料的方法为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6 mol。
①下列时间段平均反应速率最大的是 。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
②仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
选做[化学—物质结构与性质]氨是重要的化工原料，用途很广。
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 （填元素名称）。
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有 （填标号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有 种（不含Cu）。
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝ F3B—NH3。
①BF3和NH3分子的空间构型分别为 、 。
②晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 。
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中，正确的是 （填序号）。
a．N4是N2的同分异构体
b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π键
c．白磷的沸点比N4高，原因是P—P键键能比N—N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）： 。
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