[江苏]2013-2014学年江苏省东台市高一上学期期末考试化学试卷

绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素₁₄⁴²Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（    ）

生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是（    ）

向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（    ）

实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（    ）
 
A．              B．             C．               D．

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO

B．Na+的结构示意图：

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（    ）

下列叙述中错误的是（    ）

下列操作方法或实验装置正确的是（    ）
①②   ③ ④

对于铝热反应：Fe₂O₃ + 2Al  2Fe + Al₂O₃，下列说法中正确的是（    ）

石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：，该化学式中x, y的值分别是（    ）

下列实验过程中，不会产生气体的是（    ）

为了验证Na₂CO₃固体中是否含有NaHCO₃，下列实验事实及判断中，正确的是（    ）

下列离子方程式书写正确的是     （    ）

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+=H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

D．氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO

配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 （    ）

下列各组离子在指定条件下能大量共存的是  （    ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（    ）

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（    ）

下列操作不能达到目的的是（    ）

有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（    ）

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2 NaClO₃ + 4 HCl＝2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl + 2 H₂O
方法二：2 NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+2 Na₂SO₄ + 2 H₂O
（1）方法一的离子方程式为         。
（2）方法二中被氧化的物质是              ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为          L。
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是        。

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为            。
（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为                             。
（3）反应①的化学方程式为                                             。
（4）反应②的离子方程式为                                            。

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：             （注明试剂、现象）。
②检验滤液A中是否含有Fe^2＋的试剂是         ，其实验现象为             。
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、    （填操作名称）、洗涤。
（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为      （填代号）。

有关物质间转化关系如下图，试回答：
    
（1）转化①的反应条件为             .
（2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)₃，则试剂A宜选择         （填名称）.
（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有1/3转化为Al(OH) ₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为      或      mL。

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5  mol·L^－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

 
（1）反应中生成气体的质量       g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH^－)。(写出解题过程)