铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
②检验滤液A中是否含有Fe2＋的试剂是 ，其实验现象为 。
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____ 仪器。
| A．烧瓶 | B．烧杯 | C．锥形瓶 | D．坩埚 E、蒸发皿 |
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （填能或不能）理由
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是__________
（4）操作③的目的是_________
为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。
（5）操作④的目的是___________________ _。
Ⅰ⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液
▲ ml 。
Ⅱ现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO2和C2H4的性质，有人设计下列实验方案。
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ▲ ；II ▲；III ▲；IV ▲（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 |
| C．浓H2SO4 | D．酸性KMnO4溶液 |
（2）能说明SO2气体存在的现象是 ▲ ；
（3）使用装置II的目的是 ▲ ；
（4）确定含有乙烯的现象是 ▲ 。
（5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲
如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；
（2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________；
E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
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