(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1
（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为 。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是 。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝ 。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 。
| A．气体体积不再变化，则已平衡 |
| B．气体密度不再变化，尚未平衡 |
| C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动 |
| D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3 |
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 (任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为 。
（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别
D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。
（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。
乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2 =C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
（1）基态钙原子的核外电子排布式为 ；Zn在元素周期表中的位置是 。
（2）乙炔分子的空间构型为__________，乙炔分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度：C2H2_____________（填“>”“<”或“=”）CH4。
（3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为
），二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为 。
（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：______________
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为 。
碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。
（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是____。
（2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是 ，所得废渣的主要成分为____________。
（3）步骤③合成时，采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中，其主要原因是 ；合成时发生反应的化学方程式为____________。
（4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是____________。
（5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是 。
（6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为________。
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl ="2" MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]
（3） Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： 。
②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；
0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：
①反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。
磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
回答下列问题：
（1） H2 O2的电子式为 ；Na2HPO4,的电离方程式为_____________。
（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________。
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写一种）；氧化时H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为 。
（5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。
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