在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应：N2（g）＋3 H2
2 NH3
达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始浓度
（2）N2的转化率（要求有解题过程）
(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。
1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：
⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。
⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）
⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。
⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。
铁元素核外有26个电子
⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。
⑵Fe3+的电子排布式___________。
⑶Fe2＋的外围电子轨道表示式___________。
⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？___________。
⑸目前发现的铁的最高化合价是＋6价，理论上最高价是___________。
粤公网安备 44130202000953号