已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
相关试题
(8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物质的量是多少？
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________。
(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：
2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O
(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。
5CO2+I2。
====2I-+
。
，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。
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