请用适当的化学用语填空。
（1）Na2CO3水解的离子方程式： ；
（2）H2S电离方程式： ；
（3）AlCl3水解的离子方程式： ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极： ；
正极： 。
（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系
c(H+)+c(Na+)= ；
c(Na+)= 。
利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + O2
NO + H2O
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
| A．沸点高、难挥发 | B．酸性 | C．吸水性 | D．脱水性 E.强氧化性 |
| 用途或现象 |
体现浓硫酸的性质 |
（ 1）浓硫酸使胆矾变成白色 |
|
| （2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包” |
|
| （3）浓硫酸与铜片共热 |
|
| （4）浓硫酸的木炭共热产生气体 |
|
(16分) 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如图所示。
（1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为
（2）373 K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度
（4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入PCl3
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是 （填序号）
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 种。
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗 mol单质溴。
（4）写出C与Cu(OH)2在加热条件下发生反应的化学方程式
。
(5)写出A在一定条件下生成高分子化合物的结构简式：
。
阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）.
（1）阻垢剂E的制备
① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）.
② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）阻垢剂R的制备
①
为取代反应，J的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
② J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③由L制备M的反应步骤依次为：
、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (用化学方程式表示)
④1 molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2,T的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（只写一
种）。
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