把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LN

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把0.02 mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c(CH₃COO^-)<c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.02" mol/L

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

D．c(OH^-)+c(CH₃COO^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是

A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

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常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A．1:10:100:1000	B．0:1:12:11
C．14:13:12:11	D．14:13:2:3

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H₂O = H⁺ + OH^-

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H⁺）减小，c（OH^-）也减小

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c（H⁺）= c（OH^-）的溶液

C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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某温度时,测得纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)为

A．0.5×10^-7 mol/L	B．1×10^-7 mol/L
C．2×10^-7 mol/L	D．4×10^-7 mol/L

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