过直线
和圆
的交点，且原点在圆某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：
| 编号 |
实验目的 |
碳粉／g |
铁粉／g |
醋酸／% |
| ① |
为以下实验作参照 |
0.5 |
2.0 |
90.0 |
| ② |
0.5 |
2.0 |
36.0 |
|
| ③ |
碳粉质量的影响 |
0.2 |
2.0 |
90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是：。
（3）该小组对图中0~t1时压强变大的原因提出如下假设。
请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论：。
(8分)按要求填空。
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S0，△H0 [均填“<”、“>”或“=”， （2）同]
（2）已知：升高温度时，反应2CH4(g) 
C2H4(g)＋2H2(g)的平衡转化率增大，现有：
2C(s)＋2H2(g) C2H4(g) ΔH1 ；C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH2则ΔH12ΔH2
（3）在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，则CO的燃烧热为
（4）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：
(8分)磷元素有多种化合价(-3、0、+1、+3、+5)。次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式： _____________________
（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：
③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（3）将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
(8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：
①该气体所含原子总数为______________。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。
④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ml
KCl + MnCl2 +Cl2↑ + H2O 
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